⚖️ Como balancear C2H6 + O2 ⟶ CO2 + H2O por inspección simple ⚖️

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👉Enunciado: Como balancear C₂H₆ + O₂ ⟶ CO₂ + H₂O por inspección simple

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👉Demostración de las ecuaciones clave o conceptos clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-tanteo.html

Solución:

Identificamos los átomos que se encuentran a la izquierda y a la derecha, asumiendo que los números estequiométricos de todas las moléculas valen 1 como hipótesis inicial. Recuerde que el número de átomos va a ser igual a la multiplicación entre el número estequiométrico y el subíndice del elemento respectivo.

1C₂H₆ + 1O₂ ⟶ 1CO₂ + 1H₂O

C: 2 → 1

H: 6 → 2

O: 2 → 3

Iniciamos balanceando el número de carbonos, aumentando la cantidad de dióxidos de carbono a 2.

1C₂H₆ + 1O₂ ⟶ 2CO₂ + 1H₂O

C: 2 → 2

H: 6 → 2

O: 2 → 5

Ahora balanceamos el número de hidrógenos, cómo están ingresando 6 hidrógenos para que se dé el balance? Necesitaré 3 aguas.

1C₂H₆ + 1O₂ ⟶ 2CO₂ + 3H₂O

C: 2 → 2

H: 6 → 6

O: 2 → 7

Lo anterior implica que en el lado de los productos tengo una cantidad impar de oxígenos, pero eso es imposible dado que la única fuente de oxígeno sólo me proporciona cantidades pares de oxígenos. Para resolver ese inconveniente, lo que vamos a hacer es multiplicar por 2 todos los números esestequiométricos que hemos calculado hasta ahora.

2C₂H₆ + 2O₂ ⟶ 4CO₂ + 6H₂O

C: 4 → 4

H: 12 → 12

O: 4 → 14

Finalmente, sólo debe encontrar un número que multiplicado por 2, que es el subíndice del oxígeno molecular, me da igual a 14 oxígenos. Y la respuesta es 7.

2C₂H₆ + 7O₂ ⟶ 4CO₂ + 6H₂O

C: 4 → 4

H: 12 → 12

O: 14 → 14