👉Enunciado: Como balancear KClO3 ⟶ KCl + O2 por el método redox o de ion electrón.
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👉Demostración de las ecuaciones clave o
conceptos clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-redox.html
👉Solución:
🔎Adicionamos coeficientes indeterminados a cada especie química.
🔎Identificamos los términos que cambian de estado de oxidación.
🔎Planteamos semirreacciones con balance de masa mínimo
Donde (v) es el número estequiométrico del compuesto o del
electrón, positivo para productos y negativo para reactivos, (si) el subínbdice
del elemento en el compuesto y (z) el estado de oxidación del elemento
en el compuesto.
Debido a
que el número de electrones que fluyen en ambas en reacciones es el mismo, podemos
afirmar que las semi-reacciones ya se encuentran balanceadas para la carga, ni
siquiera tenemos la necesidad de ubicar la posición de los electrones. Pero, si
usted está interesado en saber cuál es la semi reacción de oxidación y cuál es
la de reducción, es muy sencillo:
si el número estequiométrico de
electrones es negativo entonces, esos electrones van del lado de los reactivos
y por ende el cloro se reduce.
si el número estequiométrico de electrones es positivo
entonces, esos electrones van del lado de los productos y por ende el oxígeno
se oxida.
🔎 Igualamos el número de electrones, multiplicando cada ecuación por una constante apropiada que permita igualar el número de electrones..
🔎 Expresamos la respuesta final:
👉Otros enunciados: Balancear KClO3
⟶ KCl + O2, Balancear KClO3⟶KCl+O2, Balancear KCl + O2 ⟶ KClO3, Balancear KCl+O2⟶ KClO3
👉Temas: química, química general, balanceo de ecuaciones químicas, balanceo por
coeficientes indeterminados, balanceo por redox, balanceo por ion electrón
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