Balancear por 𝐢𝐨𝐧 𝐞𝐥𝐞𝐜𝐭𝐫ó𝐧 MnO4(-) + Br(-) → MnO2 + BrO3(-) en 𝐦𝐞𝐝𝐢o ácido y básico ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

https://youtu.be/DUIxtI6sgXg

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: MnO4(-) + Br(-) → MnO2 + BrO3(-) en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-ion-electron.html

👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:  

2MnO₄^- + Br^- + 2H⁺ → 2MnO₂ + BrO₃^- + H₂O

2MnO₄^- + Br^- + H₂O → 2MnO₂ + BrO₃^- + 2OH^-

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  MnO4(-) + Br(-) → MnO2 + BrO3(-), balancear MnO4(-) + Br(-) → MnO2 + BrO3(-), igualar MnO4(-) + Br(-) → MnO2 + BrO3(-), ajustar MnO4(-) + Br(-) → MnO2 + BrO3(-), balancee MnO4(-) + Br(-) → MnO2 + BrO3(-) , iguale MnO4(-) + Br(-) → MnO2 + BrO3(-), ajuste MnO4(-) + Br(-) → MnO2 + BrO3(-), balancear MnO4(-) + Br(-) → MnO2 + BrO3(-)  por ion electron, igualar MnO4(-) + Br(-) → MnO2 + BrO3(-)  por ion electron, ajustar MnO4(-) + Br(-) → MnO2 + BrO3(-)  por ion electron, balancee MnO4(-) + Br(-) → MnO2 + BrO3(-)  por ion electron, iguale MnO4(-) + Br(-) → MnO2 + BrO3(-)  por ion electron, ajuste MnO4(-) + Br(-) → MnO2 + BrO3(-)  por ion electron

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