Balancear por 𝐢𝐨𝐧 𝐞𝐥𝐞𝐜𝐭𝐫ó𝐧 𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(−𝟐) + 𝐅𝐞(+𝟐) → 𝐂𝐫(+𝟑) + F𝐞(+𝟑) en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 á𝐜𝐢𝐝𝐨 ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: 𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(−𝟐) + 𝐅𝐞(+𝟐) → 𝐂𝐫(+𝟑) + F𝐞(+𝟑) en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 á𝐜𝐢𝐝𝐨

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂: 

 https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-ion-electron.html

👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂: 𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(−𝟐) + 6 𝐅𝐞(+𝟐) + 14 H(+) → 2 𝐂𝐫(+𝟑) + 6 F𝐞(+𝟑) + 7 H₂O

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(−𝟐) + 𝐅𝐞(+𝟐) → 𝐂𝐫(+𝟑) + F𝐞(+𝟑), balancear 𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(−𝟐) + 𝐅𝐞(+𝟐) → 𝐂𝐫(+𝟑) + F𝐞(+𝟑), igualar 𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(−𝟐) + 𝐅𝐞(+𝟐) → 𝐂𝐫(+𝟑) + F𝐞(+𝟑), ajustar 𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(−𝟐) + 𝐅𝐞(+𝟐) → 𝐂𝐫(+𝟑) + F𝐞(+𝟑), balancee 𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(−𝟐) + 𝐅𝐞(+𝟐) → 𝐂𝐫(+𝟑) + F𝐞(+𝟑), iguale 𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(−𝟐) + 𝐅𝐞(+𝟐) → 𝐂𝐫(+𝟑) + F𝐞(+𝟑), ajuste 𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(−𝟐) + 𝐅𝐞(+𝟐) → 𝐂𝐫(+𝟑) + F𝐞(+𝟑), balancear 𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(−𝟐) + 𝐅𝐞(+𝟐) → 𝐂𝐫(+𝟑) + F𝐞(+𝟑) por ion electron, igualar 𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(−𝟐) + 𝐅𝐞(+𝟐) → 𝐂𝐫(+𝟑) + F𝐞(+𝟑) por ion electron, ajustar 𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(−𝟐) + 𝐅𝐞(+𝟐) → 𝐂𝐫(+𝟑) + F𝐞(+𝟑) por ion electron, balancee 𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(−𝟐) + 𝐅𝐞(+𝟐) → 𝐂𝐫(+𝟑) + F𝐞(+𝟑) por ion electron, iguale 𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(−𝟐) + 𝐅𝐞(+𝟐) → 𝐂𝐫(+𝟑) + F𝐞(+𝟑) por ion electron, ajuste 𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕(−𝟐) + 𝐅𝐞(+𝟐) → 𝐂𝐫(+𝟑) + F𝐞(+𝟑) por ion electron

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