11. Método de matrices automáticas con Excel | ♎ Balance de masa y carga | Joseleg

(Ciencias de Joseleg)  (Química)  (Química cuantitativa)  (Balance de masa y carga) (Ejercicios resueltos)  (Introducción)  (Conservación de la energía)  (Conservación de la masa) (Conservación de la carga) (Cargas de los átomos)  (Cargas de las moléculas)  (Cargas de las reacciones químicas)  (Balanceo por tanteo)  (Balanceo algebraico) (Balanceo por ecuaciones) (Balanceo por matrices) (Balanceo redox)  (Balanceo ion electrón)  (Referencias bibliográficas)

 

Antes de iniciar es bueno aclarar que este método no lo propongo para convertirlo en un algoritmo de solución estándar, ni siquiera sé si en términos prácticos pueda llegar a ser viable, sin embargo, en términos algebraicos es funcional, por ende, esta entrada es básicamente un ejercicio académico.

Este método también se basa en el hecho del reconocimiento de patrones, en ese caso el patrón es que todas las ecuaciones que generamos fundamentadas en la ley de la conservación del número de átomos terminan siendo un sistema de ecuaciones lineales, y muchos sistemas de ecuaciones lineales se pueden resolver usando matrices. El problema realmente radica en cómo adaptar la solución de una matriz a un problema químico.

Aunque resolver un sistema de matrices manualmente es viable, aplicado a ecuaciones químicas puede convertir incluso el balanceo más simple en una verdadera tortura, por ende las matrices no sirven para resolver ecuaciones químicas en términos prácticos cuando se aplica manualmente.

Sin embargo, en la actualidad, las hojas de cálculo como Excel son capaces de resolver sistemas matriciales automáticamente, y ese es el método que vamos a trabajar en esta sección.

Para Resolver un sistema matricial,

👉 crear una tabla con filas iguales al número de elementos y columnas iguales al número de compuestos más una columna extra para los términos independientes.

👉 los números estequiométricos correspondientes a los productos van todos negativos.

👉 Se llena la matriz con los subíndices de cada elemento en cada compuesto. Si no hay elemento en el compuesto se llena con cero.

👉 en la última columna de coeficientes la transformamos en la columna de términos independientes que queda externa a la matriz, y sus subíndices van a ir con el signo invertido.

👉 Se genera la matriz inversa con la función de Excel =minversa(celdaddelamatrix) (pero no los términos independientes).

👉 Multiplicamos la matriz inversa por la columna de términos independientes con la función =MMult(matrizinversa;columnaterminosindependientes).

👉 si obtenemos coeficientes decimales, dividimos toda la serie entre el decimal más pequeño.

👉 el coeficiente cuya columna se empleó como la de términos independientes deberá balancearse por la inspección simple al finalizar el reemplazo de los coeficientes generados automáticamente.

👉 Enunciado: Como balancear H₂ + O₂ ⟶ H₂O por método matricial automático

👉 Enunciado: Como balancear C₂H₈ + O₂ ⟶CO₂ + H₂O por método matricial automático

👉 Enunciado: Balancear K₂Cr₂O₇ + FeCl₂ + HCl → H₂O+KCl + CrCl₃ + FeCl₃ por el método matricial automático.

👉 Enunciado: Balancear MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O por el método matricial automático.

                         

10. Método algebraico analítico o basado en fórmulas | ♎ Balance de masa y carga | Joseleg

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Antes de iniciar es bueno aclarar que este método no lo propongo para convertirlo en un algoritmo de solución estándar, ni siquiera sé si en términos prácticos pueda llegar a ser viable, sin embargo, en términos algebraicos es funcional, por ende, esta entrada es básicamente un ejercicio académico.

Las formas analíticas se basan en analizar las generalidades de las situaciones para ofrecer algoritmos más simples. Para el caso del algoritmo de balancear ecuaciones químicas por los coeficientes indeterminados, después de realizar varios ejercicios te das cuenta que existen ciertos patrones o generalidades, pero debido a la rigidez del propio algoritmo de coeficientes indeterminados, no puedes explotar estas generalidades fácilmente. Una de esas generalidades es la ley de la conservación de la masa en términos de la conservación del número de átomos de un elemento particular en una ecuación química:

Por lo anterior, proponemos un nuevo algoritmo de balanceo de ecuaciones químicas que busca explotar las generalidades de los ejercicios de lápiz y papel. En este caso tenemos dos tipos de situaciones en un balance de coeficientes indeterminados:

👉 elementos de un solo producto a un solo reactivo, y

👉 elementos de varios productos a varios reactivos, y simplificaciones.

El caso mas común es aquel elemento de un solo reactivo y un solo producto.

👉 Enunciado: Modificar la ley de la conservación de la masa, en su forma de conservación el número de átomos de un elemento en una ecuación química, para un elemento cualquiera que se encuentra en un solo producto y en un solo reactivo.

La idea es hallar los números (v) que sean posibles en los elementos que están distribuidos en parejas reactivo-producto. una vez que hayamos encontrado la mayor cantidad de números (v) de este modo, deberemos calcular los números (v) que obedezcan a su más, de un reactivo o de un producto, lo cual involucra una ecuación un poco más compleja.

👉 Enunciado: Modificar la ley de la conservación de la masa, en su forma de conservación del número de átomos de un elemento en una ecuación química, para un elemento cualquiera que se encuentra (a) en un solo reactivo y varios productos; o (b) en varios reactivos y un solo producto. Asuma que los números estequiométricos de las sumas de reactivos o productos son valores ya conocidos.

Aunque existen otros 2 casos posibles, estas últimas son muy complejas y es mas práctico resolverlas como si se tratara de una ecuación de coeficientes indeterminados normal.

👉 Enunciado: Como balancear H₂ + O₂ ⟶ H₂O por método analítico

👉 Enunciado: Como balancear KClO₃ ⟶ KCl + O₂ por el método algebraico analítico

👉 Enunciado: Balancear K₂Cr₂O₇ + FeCl₂ + HCl → H₂O+KCl + CrCl₃ + FeCl₃ por el método algebraico analítico.

Después de ensayar este método en varias ecuaciones químicas pude concluir que el tiempo de elaboración es más largo por lo tanto resulta inconveniente emplearlo para resolver ecuaciones químicas y por ende no voy a hacer videos de YouTube para esta técnica.

Referencias bibliográficas de las leyes de la conservación | ♎ Balance de masa y carga | Joseleg |

(Ciencias de Joseleg)  (Química)  (Química cuantitativa)  (Balance de masa y carga) (Ejercicios resueltos)  (Introducción)  (Conservación de la energía)  (Conservación de la masa) (Conservación de la carga) (Cargas de los átomos)  (Cargas de las moléculas)  (Cargas de las reacciones químicas)  (Balanceo por tanteo)  (Balanceo algebraico) (Balanceo por ecuaciones) (Balanceo por matrices) (Balanceo redox)  (Balanceo ion electrón)  (Referencias bibliográficas)

 

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Balanceo de ecuaciones químicas por ion electrón, o el método de sumando aguas | ♎ Balance de masa y carga | Joseleg |

(Ciencias de Joseleg)  (Química)  (Química cuantitativa)  (Balance de masa y carga) (Ejercicios resueltos)  (Introducción)  (Conservación de la energía)  (Conservación de la masa) (Conservación de la carga) (Cargas de los átomos)  (Cargas de las moléculas)  (Cargas de las reacciones químicas)  (Balanceo por tanteo)  (Balanceo algebraico) (Balanceo por ecuaciones) (Balanceo por matrices) (Balanceo redox)  (Balanceo ion electrón)  (Referencias bibliográficas)

 

En los libros de texto modernos las técnicas de balanceo explicadas son únicamente tanteo y la de ion electrón. Lo anterior se debe posiblemente a que toda ecuación sencilla se puede balancear por tanteo mucho más rápidamente que usar una técnica algebraica, mientras que la mayoría de las ecuaciones complejas se pueden balancear por ion electrón, además de que esta técnica es introductoria al gran capítulo de celdas galvánicas y electroquímica.

Sin embargo, debo admitir que yo me formé con un libro de texto un poco más antiguo (Matamála & Gonzalez, 1976), que si diferenciaba algunas características de la técnica de balanceo de redox y de la técnica de balanceo de Ion electrón, que en el contexto inglés son unificadas bajo el nombre o etiqueta del balanceo de semi reacciones.

La principal diferencia radica en que una ecuación qué se balancee por Ion electrón es una ecuación química incompleta, es decir en la cual no nos dan algunos de los reactivos sino nos ofrecen algunos de los productos, la segunda característica de una ecuación que se debe balancear por Ion electrón es que las especies químicas involucradas son iónicas de allí su nombre en español Ion electrón.

Para balancear por Ion electrón podemos elegir 2 rutas básicas, la forma tradicional y la forma abreviada. en la forma tradicional balanceamos la semi reacciones como introducimos en la subsección “Balance de masa y carga en una semirreacción” que puede encontrar en el siguiente enlace (Enlace→). Posteriormente, igual a la cantidad de electrones que es calcularon para las dos mi reacción es empleando la técnica del común múltiplo:

👉 Si la cantidad de electrones es igual, las semi reacciones se fusionan ignorando la cantidad de electrones.

👉 Si tenemos un múltiplo de otro como 6 en oxidación y 3 en reducción, entonces multiplicamos toda la línea de la semi reacción de reducción por 2 para que obtengamos los 2 electrones, luego fusionamos ambas ecuaciones ignorando los electrones.

👉 Si tenemos un par y un impar diferente de 1 que no sean múltiplos entre si, los multiplicamos, por ejemplo 2 en oxidación y 3 en reducción, entonces multiplicamos toda la oxidación por 3 y toda la reducción por 2, con lo que obtendremos 6 electrones en ambas. Luego fusionamos ambas ecuaciones ignorando los electrones.

Esa técnica es la aconsejada por los libros de texto modernos por la simple razón de que ayuda a modelar el diseño experimental de una celda galvánica donde ambas semi reacciones están físicamente separadas unas de otras. Sin embargo, es problemática si lo único que queremos es balancear la ecuación química completa.

Aun así, dado que es la técnica aconsejada por los libros de texto, encontrará que la mayoría de mis primeros ejemplos se fundamentan bajo ese algoritmo, pero no es la única opción posible.

La segunda forma de balancear por ion electrón es balancear ambas semi reacciones ignorando los átomos que no cambiaron de estado de oxidación. Luego calcular la cantidad de electrones en ambas en reacciones e igualar el flujo de electrones. Posteriormente fusionamos ambas reacciones, y finalmente cuando las dos semi reacciones están fusionadas y conocemos los números estequiométricos de varias especies químicas involucradas, si podemos hacer el balanceo de átomos agregando protones y grupos hidroxilo con las mismas reglas que habíamos aplicado para las semi reacciones.

Esa segunda ruta es más rápida, porque al conocer los números estequiométricos a través de El balance de carga, nos permite identificar la cantidad de oxígeno e hidrógeno más fácilmente y sobre todo más rápido.

Para finalizar volveremos a denunciar las reglas del balance de átomos para los medios posibles en los cuales se realiza el balanceo de ion electrón, después de que hemos unificado la ecuación química.

Ecuaciones indiferentes

Esta reacciones logran un balance perfecto y completo sin la necesidad de agregar iones o de producir o agregar aguas de manera arbitraria. Lo anterior provoca que cuando se unifican las semi reacciones la ecuación química completa va a quedar en balance sin tener en cuenta el medio en el cual se lleva a cabo, en otras palabras, la ecuación se llevará a cabo sin mayores problemas ya sea en medio ácido o en medio básico con el mismo tipo de ecuación química.

Medio ácido

Las condiciones ácidas generalmente implican una solución con un exceso de concentración de H⁺, lo que hace que la solución sea ácida.

En mi experiencia personal me he encontrado que el balanceo en medio ácido es mucho más sencillo que el balanceo en medio básico, puedes agregar protones H⁺ y determinar el balance es mucho más sencillo que agregar grupos hidróxido OH⁻ y determinar el balance únicamente, por el hecho de que los iones hidróxido poseen dos átomos de dos elementos diferentes y eso complica la racionalización del proceso.

Por lo anterior, si sufre un atasco al balancear en medio básico lo más conveniente es invertir la ecuación la semi reacción y balancearla por medio ácido y después hacer la conversión básico → ácido.

Medio básico

Las bases se disuelven en iones OH⁻ en solución; por lo tanto, equilibrar las reacciones redox en condiciones básicas requiere OH−. O al menos eso es lo que dice la teoría, pero nos podemos encontrar ante el desdichado hecho de que el balanceo en medio ácido puede derivarse a su vez en 2 situaciones diferentes:

👉 cuando el balanceo por medio básico implica sumar hidróxidos qué es lo teórico y lo que usted esperaría en todos los casos.

👉 cuando balancear por medio básico implica sumar aguas en los reactivos y producir iones hidróxido en los productos.

Esta variabilidad en las situaciones de balanceo en medio básico sumado al hecho de que balancear el grupo hidróxido es más difícil que balancear un protón conlleva a que el balance por medio básico sea más complejo. mi Consejo es siempre intentar balancear primero por medio ácido, y posteriormente realizar la conversión básico → ácido.

Si no se puede balancear por medio ácido implica que debemos balancear sumando grupos hidroxilo en los reactivos, pues de lo contrario obtendremos una indefinición en la cantidad de oxígenos, y esa es la manera en la que la propia ecuación química nos dirá que no se puede balancear en medio ácido.

Conversión ácido básico

Para convertir una ecuación química completa o una semi reacción en medio básico lo que debemos hacer es ubicar los protones del medio ácido y sumar la misma cantidad, pero de iones hidróxido a ambos lados de la ecuación, los iones hidróxido que sumamos en los reactivos se fusionan con los protones reactivos para generar aguas. Normalmente algunas de esas aguas reactivas se van a cancelar con las aguas producto que teníamos originalmente en el balance o por medio ácido.

Ten en cuenta que también es posible hacer la conversión básico → ácido haciendo la suma opuesta, es decir ubicando la cantidad de iones hidróxido, y sumando una cantidad igual de protones a ambos lados de la ecuación, esto producirá aguas de un lado de la ecuación y tendremos que cancelar las cantidades respectivas.

Resumen de la finalización de balanceo por ion electrón

Medio ácido

👉 identificar los elementos que cambiaron de Estado de oxidación.

👉 balancear los átomos que cambiaron de Estado de oxidación.

👉 si la semi reacción contiene oxígenos en cualquier lado, sumaremos aguas en los productos.

👉 asumimos a priori medio ácido y sumamos protones del lado de los reactivos.

👉 balanceamos oxígenos e hidrógenos.

👉 aplicamos la ecuación 7.4 para calcular la cantidad de electrones y determinar su posición, recuerde que v(e^-) negativo implica electrones del lado de los reactivos y por lo tanto una reducción, mientras que v(e^-) positivo implica electrones que van del lado de los productos y por lo tanto una oxidación.

Medio básico

👉 Procedemos igual que en el medio ácido.

👉 si en efecto logramos balancearla en medio ácido entonces hacemos la conversión ácido → básico

👉 si no pudimos realizar el balanceo con la hipótesis ácida, cambiamos los protones por grupos hidróxido y procedemos a balancear.

👉 si se atasca en el balance, gire la ecuación química y balance de por medio ácido, una vez logre la respuesta, vuelve a girar la ecuación química y realice la conversión ácido → básico.

Por experiencia debo destacar que seguir la segunda ruta en la cual el principio era semi reacciones las balanceamos sin tomar en cuenta el balance de átomos que no cambiaron de Estado de oxidación, conlleva a una menor probabilidad de atascamientos.

Miremos unos cuantos ejemplos.

👉 Enunciados, Matamala y Gonzalez:

👉 Enunciado Balancear una reacción cuyo oxidante es MnO₄(-)→Mn(+2) y reductor es Cl(-) →Cl₂ por el método de ion electrónz

👉 Enunciado Balancear Cr₂O₇(-2) + Fe(+2) → Cr(+3) + Fe(+3) por el método de ion electrón

👉 Enunciado Balancear SO₄(-2) + S → 2 SO₂ por el método de ion electrón

👉 Enunciado Balancear Cr(+3) + ClO₃(-) → CrO₄(-2) + Cl(-) por el método de ion electrón

(Ejercicio-17a) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: I(-)+IO3(-)→I2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(Ejercicio-17b) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Cr(3+) + MnO2 → Cr2O7(2-) + Mn(2+) en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(Ejercicio-17c) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: HgS + NO3(-) + Cl(-) → HgCl4(2-) + SO4(2-) + NO en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(Ejercicio-17d) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: SO4(2-) + I(-) + H(+) → I2 + H2S + H2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(Ejercicio-17e) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: I2 + S2O3(2-) → I- + S4O6(2-)en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(Ejercicio-17d) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: NO3(-) + S(2-) → NO + S en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

👉 Enunciados, química de Chang décima edición:

(Ejemplo-19.1) Escriba una ecuación iónica balanceada para representar la oxidación del ion yoduro (I^-) por el ion permanganato (MnO4^-) en solución básica para producir yodo molecular (I₂) y óxido de manganeso (IV) (MnO₂).

(Practica-19.1) Balancee la siguiente ecuación para la reacción en un medio ácido por el método ion-electrón: Fe(2+) + MnO4(-) → Fe(3+) + Mn(2-)

(Problema-19.1a) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: H₂O₂ + Fe(2+) → Fe(3+) + H₂O (en medio ácido)

(Problema-19.1b) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Cu + HNO3 → Cu(2+) + NO + H2O en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(Problema-19.1c) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: CN(-) + MnO4(2-) → CON(-) + MnO2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 básico, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(Problema-19.1d) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Br2 → BrO3(-) + Br(-) en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 básico, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

 (Problema-19.1e) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: S2O3(2-) + I2 → I(-) + S4O6(2-) en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(Chang10-problema-19.2a) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Mn(2+) + H2O2 →MnO2 +H2O  en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 𝐛á𝐬𝐢𝐜𝐨, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(Chang10-problema-19.2b) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Bi(OH)3 + SnO2(2-) → SnO3(2-) + Bi en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 𝐛á𝐬𝐢𝐜𝐨, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(Chang10-problema-19.2c) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Cr2O7(2-) + C2O4(2-) → Cr(3+) + CO2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

(Chang10-problema-19.2d) Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: ClO3(-) + Cl(-) → Cl2 + ClO2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

👉 Enunciados, Química la Ciencia Central 13:

(Ecuación-20.6) Balancee la siguiente ecuación química por el método de ion electrón MnO₄(-) + C₂O₄(2-) → Mn(2+) + CO₂ en medio ácido

(Muestra-20.2) Balancee la siguiente ecuación química por el método de ion electrón Cr₂O₇(2-) + Cl(-) → Cr(3+) + Cl₂ en medio ácido

(Práctica-20.2.1) Si completa y balancea la siguiente ecuación en solución ácida Mn(2+) + NaBiO₃ → Bi(3+) + MnO₄(-) + Na(+) ¿cuántas moléculas de agua hay en la ecuación balanceada (para la reacción balanceada con los coeficientes de números enteros más pequeños )? (a) Cuatro en el lado del reactivo, (b) Tres en el lado del producto, (c) Uno en el lado del reactivo, (d) Siete en el lado del producto, (e) Dos en el lado del producto.

(Práctica-20.2.2) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución ácida usando el método de semirreacciones. Cu + NO₃(-) → Cu(2+) + NO₂

(Muestra-20.3) Balancee la siguiente ecuación química por el método de ion electrón CN(-) + MnO4(-) → CNO(-) + MnO2 en medio básico

(Práctica-20.3.1) Si completa y equilibra la siguiente reacción de oxidación-reducción en solución básica NO₂(-) + Al → NH₃ + Al(OH)₄(-), ¿cuántos iones de hidróxido hay en la ecuación balanceada (para la reacción balanceada con los coeficientes de números enteros más pequeños)? (a) Uno en el lado del reactivo, (b) Uno en el lado del producto, (c) Cuatro en el lado del reactivo, (d) Siete en el lado del producto, (e) Ninguno.

(Práctica-20.3.2) Complete y balancee la siguiente reacción de oxidación-reducción en solución básica: Cr(OH) + ClO(-) → CrO4(2-) + Cl₂

(Problema-20.25b) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución ácida usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: MnO₄(-) + CH₃OH → Mn(2+) + HCO₂H

(Problema-20.25c) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución ácida usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: I₂ + OCl(-) →IO₃(-) + Cl(-)

(Problema-20.25d) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución ácida usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: As₂O₃ + NO₃(-) → H₃AsO₄ + N₂O₃

(Problema-20.25e) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución básica usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: MnO₄(-) + Br(-) → MnO₂ + BrO₃(-)

(Problema-20.25f) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución básica usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: Pb(OH)₄(2-) + ClO(-) → PbO₂ + Cl(-)   

(Problema-20.26a) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución ácida usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: NO₂(-) + Cr₂O₇(2-) → Cr(3+) + NO₃(-)

(Problema-20.26b Redox) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución ácida usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: S + HNO₃ → H₂SO₃ + N₂O

(Problema-20.26c) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución ácida usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: Cr₂O₇(2-) + CH₃OH → HCO₂H + Cr(3+)

(Problema-20.26d) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución ácida usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: BrO₃(-) + N₂H₄ → Br(-) + N₂

(Problema-20.26e) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución básica usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: NO₂(-) + Al → NH₄(+) + AlO₂(-)

(Problema-20.26f) Complete y balancee la siguiente ecuación en solución básica usando el método de semirreacciones e identifique que elemento se está oxidando y que elemento se está reduciendo: H₂O₂ + ClO₂ → ClO₂(-) + O₂