Balancear por 𝐢𝐨𝐧 𝐞𝐥𝐞𝐜𝐭𝐫ó𝐧 Cr2O7(2-) + Cl(-) → Cr(3+) + Cl2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢o ácido y básico ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

https://youtu.be/1sE4qlQOE10

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Cr2O7(2-) + Cl(-) → Cr(3+) + Cl2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-ion-electron.html

👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:  

Cr₂O₇^2- + 6Cl^- + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 3Cl₂ + 7H₂O

Cr₂O₇^2- + 6Cl^- + 7H₂O → 2Cr³⁺ + 3Cl₂ + 14OH^-

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Cr2O7(2-) + Cl(-) → Cr(3+) + Cl2, balancear Cr2O7(2-) + Cl(-) → Cr(3+) + Cl2, igualar Cr2O7(2-) + Cl(-) → Cr(3+) + Cl2, ajustar Cr2O7(2-) + Cl(-) → Cr(3+) + Cl2, balancee Cr2O7(2-) + Cl(-) → Cr(3+) + Cl2 , iguale Cr2O7(2-) + Cl(-) → Cr(3+) + Cl2, ajuste Cr2O7(2-) + Cl(-) → Cr(3+) + Cl2, balancear Cr2O7(2-) + Cl(-) → Cr(3+) + Cl2  por ion electron, igualar Cr2O7(2-) + Cl(-) → Cr(3+) + Cl2  por ion electron, ajustar Cr2O7(2-) + Cl(-) → Cr(3+) + Cl2  por ion electron, balancee Cr2O7(2-) + Cl(-) → Cr(3+) + Cl2  por ion electron, iguale Cr2O7(2-) + Cl(-) → Cr(3+) + Cl2  por ion electron, ajuste Cr2O7(2-) + Cl(-) → Cr(3+) + Cl2  por ion electron

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