Balancear por 𝐢𝐨𝐧 𝐞𝐥𝐞𝐜𝐭𝐫ó𝐧 Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+) en 𝐦𝐞𝐝𝐢o ácido y básico ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+) en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-ion-electron.html

👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:

2Cr₂O₇^2- + 3CH₃OH + 16H⁺ → 3HCO₂H + 4Cr³⁺ + 11H₂O

2Cr₂O₇^2- + 3CH₃OH + 5H₂O → 3HCO₂H + 4Cr³⁺ + 16OH^-

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+), balancear Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+), igualar Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+), ajustar Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+), balancee Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+) , iguale Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+), ajuste Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+), balancear Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+)  por ion electron, igualar Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+)  por ion electron, ajustar Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+)  por ion electron, balancee Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+)  por ion electron, iguale Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+) por ion electron, ajuste Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+) por ion electron

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