Balancear por 𝐢𝐨𝐧 𝐞𝐥𝐞𝐜𝐭𝐫ó𝐧 I2 + S2O3(2-) → I- + S4O6(2-) en 𝐦𝐞𝐝𝐢o ácido y básico ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: I2 + S2O3(2-) → I- + S4O6(2-)en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-ion-electron.html

👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:  I₂ + 2S₂O₃^2- → 2I^- + S₄O₆^2-

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  I2 + S2O3(2-) → I- + S4O6(2-), balancear I2 + S2O3(2-) → I- + S4O6(2-), igualar I2 + S2O3(2-) → I- + S4O6(2-), ajustar I2 + S2O3(2-) → I- + S4O6(2-), balancee I2 + S2O3(2-) → I- + S4O6(2-) , iguale I2 + S2O3(2-) → I- + S4O6(2-), ajuste I2 + S2O3(2-) → I- + S4O6(2-), balancear I2 + S2O3(2-) → I- + S4O6(2-)  por ion electron, igualar I2 + S2O3(2-) → I- + S4O6(2-)  por ion electron, ajustar I2 + S2O3(2-) → I- + S4O6(2-)  por ion electron, balancee I2 + S2O3(2-) → I- + S4O6(2-)  por ion electron, iguale I2 + S2O3(2-) → I- + S4O6(2-)  por ion electron, ajuste I2 + S2O3(2-) → I- + S4O6(2-)  por ion electron

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