Balancear por ion electrón la oxidación de I- a I2 por MnO4- a MnO2 ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

https://youtu.be/7hi_k3UZvJQ

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Escriba una ecuación iónica balanceada para representar la oxidación del ion yoduro (I^-) por el ion permanganato (MnO4^-) en solución básica para producir yodo molecular (I₂) y óxido de manganeso (IV) (MnO₂).

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂: 

 https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-ion-electron.html

👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂: 2 MnO₄(-) + 4 H₂O + 6 I(-)→3 I2 + 2MnO2 + 8OH(-)

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  I- + MnO4- → I2 + MnO₂, balancear I- + MnO4- → I2 + MnO₂, igualar I- + MnO4- → I2 + MnO₂, ajustar I- + MnO4- → I2 + MnO₂, balancee I- + MnO4- → I2 + MnO₂, iguale I- + MnO4- → I2 + MnO₂, ajuste I- + MnO4- → I2 + MnO₂, I- + MnO4- → I2 + MnO₂, balancear I- + MnO4- → I2 + MnO₂ por ion electron, igualar I- + MnO4- → I2 + MnO₂ por ion electron, ajustar I- + MnO4- → I2 + MnO₂ por ion electron, balancee K I- + MnO4- → I2 + MnO₂ por ion electron, iguale I- + MnO4- → I2 + MnO₂ por ion electron, ajuste I- + MnO4- → I2 + MnO₂ por ion electron

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