🥼 Hallar la masa molar y fórmula molecular de 2.5 g de C6H5P en 25.0 congelados a 4.3 °C 🥼

 👉Enunciado: Se observa que una solución de 2.50 g de un compuesto que tiene la fórmula empírica C₆H₅P en 25.0 g de benceno se congela a 4.3 °C. Calcule la masa molar del soluto y su fórmula molecular.

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/coligativas-abulloscopico-crioscopico.html

https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/06/formulas-empiricas-y-moleculares.html

👉Solución: Primero debemos encontrar la masa molar del soluto con la ley de descenso crioscópico.

Ahora podemos aplicar la fórmula de las masas molares como función del subíndice máximo común divisor dada en la sección de fórmulas empíricas y moleculares donde la masa molar marcada con asterisco es la de la fórmula empírica e igualamos.

Por lo anterior, debemos calcular la masa molar de la fórmula empírica, con la fórmula empírica. 

Reemplazamos para hallar la masa molar

Y el máximo común divisor de los subíndices.

Multiplicamos el máximo común divisor por los subíndices de la fórmula empírica C₂₄H₂₀P₄.

👉Otros enunciados: Cual es la masa molar y fórmula molecular de 2.5 g de C₆H₅P en 25.0 congelados a 4.3 °C, Determine la masa molar y fórmula molecular de 2.5 g de C₆H₅P en 25.0 congelados a 4.3 °C, Determinar la masa molar y fórmula molecular de 2.5 g de C₆H₅P en 25.0 congelados a 4.3 °C, Calcule la masa molar y fórmula molecular de 2.5 g de C₆H₅P en 25.0 congelados a 4.3 °C, Calcular la masa molar y fórmula molecular de 2.5 g de C₆H₅P en 25.0 congelados a 4.3 °C, Halle la masa molar y fórmula molecular de 2.5 g de C₆H₅P en 25.0 congelados a 4.3 °C, Hallar la masa molar y fórmula molecular de 2.5 g de C₆H₅P en 25.0 congelados a 4.3 °C,

👉Temas: química, química general, disoluciones, propiedades de las disoluciones, solubilidad, aumento ebulloscópico, descenso crioscópico, fórmulas empíricas y moleculares