🥼 Hallar el punto de fusión y ebullición de 15.4 g de urea disueltos en 66.7 ml de agua 🥼

 👉Enunciado: ¿Cuáles son los puntos de congelación y de ebullición de 15.4 g de urea en 66.7 ml de agua

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/coligativas-abulloscopico-crioscopico.html

👉Solución: Iniciamos con las leyes de aumento ebulloscópico y descenso crioscópico.

Resumiremos a priori que la densidad normal de El agua es de 1 g/ml y eso nos permite convertir de plumazo de mililitros a gramos. Con lo anterior podemos calcular la concentración molar de la solución con la siguiente expresión:

Calculamos la masa molar de la urea (CH₄N₂O) por separado teniendo un valor de 60.06 g/mol. Y reemplazamos gramo por la milésima parte de 1 kg.

Buscamos en la tabla de solvente los valores de la constante respectivas y los puntos de fusión y ebullición iniciales para el solvente agua. Adicionalmente como la urea es un no electrolito vamos a asumir que su factor de van't Hoff es igual a 1.

👉Otros enunciados: Cual es el punto de fusión y ebullición de 15.4 g de urea disueltos en 66.7 ml de agua, Determine el punto de fusión y ebullición de 15.4 g de urea disueltos en 66.7 ml de agua, Determinar el punto de fusión y ebullición de 15.4 g de urea disueltos en 66.7 ml de agua, Calcule el punto de fusión y ebullición de 15.4 g de urea disueltos en 66.7 ml de agua, Calcular el punto de fusión y ebullición de 15.4 g de urea disueltos en 66.7 ml de agua, Halle el punto de fusión y ebullición de 15.4 g de urea disueltos en 66.7 ml de agua, Hallar el punto de fusión y ebullición de 15.4 g de urea disueltos en 66.7 ml de agua,

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