🥼 Hallar las presiones de parciales de C2H5OH al 0.3 fracción molar en C3H7OH 🥼

 👉Enunciado: La presión de vapor de etanol (C₂H₅OH) a 20 °C es de 44 mmHg, y la presión de vapor de metanol (CH₃OH) a la misma temperatura es de 94 mmHg. Se prepara una mezcla de 30.0 g de metanol y 45.0 g de etanol (y se puede suponer que se comporta como una solución ideal). (a) Calcule la presión de vapor de metanol y etanol por encima de esta solución a 20 ° C. (b) Calcule la fracción molar de metanol y etanol en el vapor por encima de esta solución a 20 ° C. (c) Sugiera un método para separar los dos componentes de la solución.

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/coligativas-ley-raoult.html

👉Solución: Tomamos la definición de fracción molar, simplificamos el cociente y reemplazamos cantidad de sustancia por el cociente masa sobre masa molar.

Y en una mezcla con solo dos sustancias, la fracción molar recíproca puede obtenerse como:

Luego solo es aplicar la ley de Raoult.

🔎 Respondemos primero el punto b, asumiendo que la masa molar de etanol es de 46.07 g/mol y la del metanol 32.04 g/mol, y que la sustancia (i) es metanol.

🔎 punto a,

🔎 punto c, las dos sustancias pueden separarse por destilación fraccionada.

👉Otros enunciados: Cuales son las presiones de parciales de C2H5OH al 0.3 fracción molar en C₃H₇OH, Determine las presiones de parciales de C2H5OH al 0.3 fracción molar en C₃H₇OH, Determinar las presiones de parciales de C2H5OH al 0.3 fracción molar en C₃H₇OH, Calcule las presiones de parciales de C2H5OH al 0.3 fracción molar en C₃H₇OH, Calcular las presiones de parciales de C2H5OH al 0.3 fracción molar en C₃H₇OH, Halle las presiones de parciales de C2H5OH al 0.3 fracción molar en C₃H₇OH, Hallar las presiones de parciales de C2H5OH al 0.3 fracción molar en C₃H₇OH,

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