🥼 Hallar la presión de valor de 624 g de agua al mezclarse con 396 g de sacarosa🥼

👉Enunciado: Se prepara una solución disolviendo 396 g de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) en 624 g de agua. ¿Cuál es la presión de vapor de esta solución a 30 °C? (La presión de vapor del agua es de 31.8 mmHg a 30 °C.

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/coligativas-ley-raoult.html

👉Solución: Este es un ejercicio de ley de Raoult, pues lo que nos interesa es la presión del solvente. Posteriormente reemplazamos la fracción molar por su definición en términos de cantidad de sustancia de soluto y solvente. Simplificamos la expresión y reemplazamos las cantidades de sustancia por el cociente masa dividido la masa molar respectiva. finalmente despejamos la presión de vapor final del solvente.

Reemplazamos asumiendo que la presión de vapor inicial es la del agua cuando está pura. Las masas molares respectivas serán de 342.30 g/mol para la sacarosa y 18.02 g/mol para el agua.

👉Otros enunciados: Cual es la presión de valor de 624 g de agua al mezclarse con 396 g de sacarosa, Determine la presión de valor de 624 g de agua al mezclarse con 396 g de sacarosa, Determinar la presión de valor de 624 g de agua al mezclarse con 396 g de sacarosa, Calcule la presión de valor de 624 g de agua al mezclarse con 396 g de sacarosa, Calcular la presión de valor de 624 g de agua al mezclarse con 396 g de sacarosa, Halle la presión de valor de 624 g de agua al mezclarse con 396 g de sacarosa, Hallar la presión de valor de 624 g de agua al mezclarse con 396 g de sacarosa,

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