🥼 Hallar la ecuación iónica neta de la reacción de NaNO3 con CuSO4🥼

 👉Enunciado: ¿Al mezclar las soluciones de nitrato de sodio NaNO₃ con sulfato de cobre II CuSO₄ se obtendrá algún precipitado? Escribir la ecuación química neta.

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/solubilidad-factores.html

👉Solución: planteamos la ecuación química de doble desplazamiento en la cual el polo positivo de una sustancia se va con el polo negativo de la otra sustancia. Posteriormente realizamos el balance de masa y determinamos cuál de los productos es insoluble buscando en las reglas que afectan a la solubilidad con el enlace que dimos en la parte anterior. Finalmente plantearemos la ecuación iónica neta, tomando en cuenta únicamente el producto que es insoluble y los iones que funcionan como sus reactivos. Tenga en cuenta que el enunciado nos dice que los 2 reactivos se encuentran en solución por lo tanto asumiremos que están acuosos.

👩‍🔬 todos los sulfatos del grupo 1 son solubles por lo tanto el sulfato de sodio es soluble, mientras que todos los nitratos son solubles, por ende no podríamos plantear una ecuación iónica neta ya que cancelaríamos todos los iones,  a demás no se genera ningún precipitado.

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