🥼 Hallar las presiones de parciales de C2H5OH al 0.3 fracción molar en C3H7OH 🥼

 👉Enunciado: Las presiones de vapor de etanol (C₂H₅OH) y 1-propanol (C₃H₇OH) a 35 °C son 100 mmHg y 37.6 mmHg, respectivamente. Asuma un comportamiento ideal y calcule las presiones parciales de etanol y 1-propanol a 35 ° C sobre una solución de etanol en 1-propanol, en la que la fracción molar de etanol es 0.300.

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/coligativas-ley-raoult.html

👉Solución: Calcularemos la presión de vapor final por separado. Para la sustancia de la cual no nos dieron su fracción molar, tan solo debemos tomar 1 – la fracción de la sustancia recíproca.

Asumiremos que la sustancia (i) es aquella de la que el enunciando no nos da su fracción molar, es decir 1-propanol.

👉Otros enunciados: Cual es las presiones de parciales de C2H5OH al 0.3 fracción molar en C₃H₇OH, Determine las presiones de parciales de C2H5OH al 0.3 fracción molar en C₃H₇OH, Determinar las presiones de parciales de C2H5OH al 0.3 fracción molar en C₃H₇OH, Calcule las presiones de parciales de C2H5OH al 0.3 fracción molar en C₃H₇OH, Calcular las presiones de parciales de C2H5OH al 0.3 fracción molar en C₃H₇OH, Halle las presiones de parciales de C2H5OH al 0.3 fracción molar en C₃H₇OH, Hallar las presiones de parciales de C2H5OH al 0.3 fracción molar en C₃H₇OH,

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