👉Enunciado: Una muestra de 50 g de KClO3 impuro (solubilidad = 7.1 g por 100 g H2O a 20 °C) está contaminada con 10 por ciento de KCl (solubilidad = 25.5 g por 100 g de H2O a 20 °C). Calcule la cantidad mínima de agua a 20 °C necesaria para disolver todo el KCl de la muestra. ¿Cuánto KClO3 quedará después de este tratamiento? (Suponga que las solubilidades no se ven afectadas por la presencia del otro compuesto).
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👉Demostración de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/solubilidad-ejercicios.html
👉Solución: Aplicamos una proporción
de concentraciones iguales entre un valor estándar y otro arbitrario. Luego
reemplazamos la masa del soluto acuoso por el producto de fracción de masas por
la masa total de la muestra y despejamos la masa arbitraria del solvente.
Reemplazamos.
Para el segundo punto empleamos para la masa del solido remanente o
faltante, pero teniendo en cuenta que el sólido inicial está impuro.
Reemplazamos
👉Otros enunciados: Cual es la masa de
agua para disolver 50 g de KCl al 10% y KClO3 al 90% a 20°C, Determine la masa
de agua para disolver 50 g de KCl al 10% y KClO3 al 90% a 20°C, Determinar la
masa de agua para disolver 50 g de KCl al 10% y KClO3 al 90% a 20°C, Obtenga la
masa de agua para disolver 50 g de KCl al 10% y KClO3 al 90% a 20°C, Obtener la
masa de agua para disolver 50 g de KCl al 10% y KClO3 al 90% a 20°C, Calcule la
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masa de agua para disolver 50 g de KCl al 10% y KClO3 al 90% a 20°C, Halle la
masa de agua para disolver 50 g de KCl al 10% y KClO3 al 90% a 20°C, Hallar la
masa de agua para disolver 50 g de KCl al 10% y KClO3 al 90% a 20°C,
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