🥼 Hallar el punto de fusión y ebullición de 21.2 g de NaCl disueltos en 135 ml de agua 🥼

 👉Enunciado: ¿Cuáles son los puntos de congelación y de ebullición de 21.2 g de NaCl en 135 ml de agua

Mas ejercicios resueltos de química sobre #propiedadesdelasdisoluciones. Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de #química. Curso de #propiedadesdelasdisoluciones. ¡Si te gustó, suscríbete!

👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/coligativas-abulloscopico-crioscopico.html

👉Solución: Iniciamos con las leyes de aumento ebulloscópico y descenso crioscópico.

Resumiremos a priori que la densidad normal de El agua es de 1 g/ml y eso nos permite convertir de plumazo de mililitros a gramos. Con lo anterior podemos calcular la concentración molar de la solución con la siguiente expresión:

Calculamos la masa molar del NaCl por separado teniendo un valor de 58.44 g/mol. Y reemplazamos gramo por la milésima parte de 1 kg.

Buscamos en la tabla de solvente los valores de la constante respectivas y los puntos de fusión y ebullición iniciales para el solvente agua. Adicionalmente como el cloruro de sodio es un electrolito fuerte vamos a asumir que su factor de van't Hoff es igual a 2.

👉Otros enunciados: Cual es el punto de fusión y ebullición de 21.2 g de NaCl disueltos en 135 ml de agua, Determine el punto de fusión y ebullición de 21.2 g de NaCl disueltos en 135 ml de agua, Determinar el punto de fusión y ebullición de 21.2 g de NaCl disueltos en 135 ml de agua, Calcule el punto de fusión y ebullición de 21.2 g de NaCl disueltos en 135 ml de agua, Calcular el punto de fusión y ebullición de 21.2 g de NaCl disueltos en 135 ml de agua, Halle el punto de fusión y ebullición de 21.2 g de NaCl disueltos en 135 ml de agua, Hallar el punto de fusión y ebullición de 21.2 g de NaCl disueltos en 135 ml de agua,

👉Temas: química, química general, disoluciones, propiedades de las disoluciones, solubilidad, propiedades coligativas, factor de van't Hoff