🥼 Disponga las siguientes soluciones en orden de punto de congelación decreciente 🥼

 👉Enunciado: Disponga las siguientes soluciones en orden de punto de congelación decreciente: 0.10 m de Na₃PO₄, 0.35 m de NaCl, 0.20 m de MgCl₂, 0.15 m de C₆H₁₂O₆, 0.15 m de CH₃COOH.

Mas ejercicios resueltos de química sobre #propiedadesdelasdisoluciones. Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de #química. Curso de #propiedadesdelasdisoluciones. ¡Si te gustó, suscríbete!

👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/coligativas-solucion-ideal.html

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/coligativas-ley-raoult.html

👉Solución: Iniciamos con la ley de descenso en el punto de congelación

Valor que depende del producto concentración por factor de van't Hoff. Esto implica que no es necesario calcular toda la ley de descenso crioscópico, sino solo el producto factor de van't Hoff por concentración molal, término que denominaremos concentración de partículas bp_i.

A mayor concentración de partículas, el punto de congelación será más bajo. También asumiremos ionizaciones completas de las sustancias iónicas, excepto para el ácido etanoico del que si sabemos que es débil.

En orden de punto de fusión decreciente, es lo mismo que decir en orden de concentración de partículas creciente: C₆H₁₂O₆, CH₃COOH, Na₃PO₄, MgCl₂, NaCl.

👉Temas: química, química general, disoluciones, propiedades de las disoluciones, solubilidad, propiedades coligativas, factor de van't Hoff