👉Enunciado: Tanto el NaCl como el CaCl2 se utilizan para derretir el hielo en carreteras y aceras en invierno. ¿Qué ventajas tienen estas sustancias sobre la sacarosa o la urea para reducir el punto de congelación del agua?
Mas
ejercicios resueltos de química sobre #propiedadesdelasdisoluciones. Mas
ejercicios resueltos de otros capítulos de #química. Curso
de #propiedadesdelasdisoluciones. ¡Si
te gustó, suscríbete!
👉Demostración de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/coligativas-solucion-ideal.html
👉Solución: la ventaja
radica en el concepto de concentración de partículas, los solutos no ionizables
como la urea y la sacarosa tienen un factor de van't Hoff igual a uno, por lo
que su concentración de partículas es igual a la concentración malal de la
sustancia. Por otro lado, el cloruro de sodio y el cloruro de calcio son
electrolitos fuertes que poseen factores de van't Hoff muy superiores a uno por
lo que su concentración de partículas es el doble o el triple del que tendría
la misma concentración de solutos no ionizables.
Otra ventaja es que la masa molar de los solutos iónicos es mucho menor que el de las sustancias como la urea o la sacarosa, por lo que una misma masa contendrá mayor cantidad de sustancia de Cloruro de sodio y cloruro de calcio.
👉Temas: química, química general, disoluciones, propiedades de las
disoluciones, solubilidad, propiedades coligativas, factor de van't Hoff
No hay comentarios:
Publicar un comentario