🥼 Hallar que propiedades tienen en común dos soluciones de sacarosa y HNO3 congeladas a -1.5°C🥼

 👉Enunciado: Considere dos soluciones acuosas, una de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) y la otra de ácido nítrico (HNO₃). Ambas soluciones se congelan a -1.5 °C. ¿Qué otras propiedades tienen estas soluciones en común?

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/coligativas-solucion-ideal.html

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/coligativas-ley-raoult.html

👉Solución: Miramos las tres definiciones en términos de la molalidad

Si ambas tienen el mismo punto de fusión en agua, significa que su producto i_i*b_i es el mismo, y por es constante, al mismo tiempo el solvente es el mismo por lo que también es constante. Al reemplazar los términos de las tres leyes por constantes indeterminadas,…

… nos damos cuenta de que:

👩‍🔬 deben poseer puntos de ebullición y descenso de la presión de vapor.

Para la presión osmótica tenemos:

Aquí aparecen términos que si dependen de la identidad de la sustancia como su masa molar del soluto y la densidad de la solución. Por lo tanto, en términos analíticos no podemos asegurar que el valor se mantenga constante, por lo que deberemos evaluar si a cifras significativas si lo hace.

Dado que es una concentración baja, pues la molalidad está dada en kilogramos de solvente, podemos aproximar la densidad de ambas soluciones a la del agua, es decir, constante e igual a uno. En este punto podemos afirmar que a mayor masa molar, menos es la presión osmótica, por lo que debemos comparar las masas molares de las dos sustancias. La masa molar de la urea es 60.06 g/mol, y la del ácido nítrico es 63.01 g/mol, la cual es muy cercana, y por ende

👩‍🔬 Aunque la presión osmótica no sea exactamente igual, se espera que sea muy semejante o incluso la misma al tomar en cuenta cifras significativas

Para probar esto, calcularemos para 0 ºC

👉Temas: química, química general, disoluciones, propiedades de las disoluciones, solubilidad, propiedades coligativas, molalidad