🥼 Hallar la masa de sacarosa en 552 g H2O que disminuye la presión de vapor en 2 mmHg 🥼

 👉Enunciado: ¿Cuántos gramos de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) se deben agregar a 552 g de agua para obtener una solución con una presión de vapor de 2.0 mmHg menor que la del agua pura a 20 °C? (La presión de vapor del agua a 20 °C es de 17.5 mmHg.).

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/coligativas-ley-raoult.html

👉Solución: Este es un ejercicio de ley de Raoult, pues lo que nos interesa es la presión del solvente. Invertimos toda la expresión y reemplazamos la fracción molar por su definición en términos de cantidad de sustancia de soluto y solvente. Simplificamos la expresión y reemplazamos la presión final por la presión inicial más la diferencia de presiones. Simplificamos el cociente de presiones y reemplazamos las cantidades de sustancia por el cociente masa sobre masa molar respectivo. Finalmente despejamos la masa del soluto.

Reemplazamos asumiendo que la presión de vapor inicial es la del agua cuando está pura. Las masas molares respectivas serán de 342.30 g/mol para la sacarosa y 18.02 g/mol para el agua. Tenga en cuenta que el cambio de presión es negativo.

👉Otros enunciados: Cual es la masa de sacarosa en 552 g H2O que disminuye la presión de vapor en 2 mmHg, Determine la masa de sacarosa en 552 g H2O que disminuye la presión de vapor en 2 mmHg, Determinar la masa de sacarosa en 552 g H2O que disminuye la presión de vapor en 2 mmHg, Calcule la masa de sacarosa en 552 g H2O que disminuye la presión de vapor en 2 mmHg, Calcular la masa de sacarosa en 552 g H2O que disminuye la presión de vapor en 2 mmHg, Halle la masa de sacarosa en 552 g H2O que disminuye la presión de vapor en 2 mmHg, Hallar la masa de sacarosa en 552 g H2O que disminuye la presión de vapor en 2 mmHg,

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