🥼 Hallar la molalidad de una solución de glicina si su descenso crioscópico es de 1.1°C🥼

 👉Enunciado: Una solución acuosa contiene el aminoácido glicina (NH₂CH₂COOH). Suponiendo que el ácido no se ioniza en agua, calcule la molalidad de la solución si se congela a -1.1 °C.

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/coligativas-abulloscopico-crioscopico.html

👉Solución: Dado que el solvente es el benceno, buscaremos en la tabla las constantes de aumento ebulloscópico y descenso crioscópico.

Con esto, la ecuación de descenso crioscópico, pero, despejando la concentración molal del soluto. Dado que la glicina es un soluto no ionizable, asumimos que su factor de  van't Hoff vale 1 y lo cancelamos analíticamente.

 

Reemplazamos.

👉Otros enunciados: Cual es la molalidad de una solución de glicina si su descenso crioscópico es de 1.1°C, Determine la molalidad de una solución de glicina si su descenso crioscópico es de 1.1°C, Determinar la molalidad de una solución de glicina si su descenso crioscópico es de 1.1°C, Calcule la molalidad de una solución de glicina si su descenso crioscópico es de 1.1°C, Calcular la molalidad de una solución de glicina si su descenso crioscópico es de 1.1°C, Halle la molalidad de una solución de glicina si su descenso crioscópico es de 1.1°C, Hallar la molalidad de una solución de glicina si su descenso crioscópico es de 1.1°C,

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