👉Enunciado: La solubilidad del N2 en la sangre a 37 °C y a una presión parcial de 0.80 atm es 5.6×10-4 mol/L. Un buzo de aguas profundas respira aire comprimido con una presión parcial de N2 igual a 4.0 atm. Suponga que el volumen total de sangre en el cuerpo es 5.0 L. Calcule la cantidad de gas N2 liberado (en litros a 37 °C y 1.0 atm) cuando el buzo regresa a la superficie del agua, donde la presión parcial de N2 es 0.80 atm.
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👉Demostración de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/coligativas-ley-henry.html
👉Solución: iniciamos con
la forma dinámica de la ley de Henry, y despejamos la concentración molar
final.
Cuando el buzo regresa a la superficie la concentración vuelve a ser la misma, pero el nitrógeno sobrante se volatiliza. Para hallar ese nitrógeno volatilizado sacamos la el valor absoluto de la diferencia entre la cantidad de sustancia en la inmersión menos la cantidad de sustancia a nivel del mar. Y expresamos en términos de la concentración molar respectiva.
Con la cantidad de sustancia de gas liberada,
ahora empleamos la ley de los gases ideales para calcular el volumen de gas
soluto liberado. Para no confundir las condiciones de gas con las de ley de
Raoult, marcaremos las condiciones de gas con asterisco.
Combinamos las tres ecuaciones anteriores y
despejamos el volumen de nitrógeno como gas.
Reemplazamos valores.
👉Otros enunciados: Cual es el volumen de
N2 liberado por un buzo que pasa de 4.0 atm a 0.80 atm, Determine el volumen de
N2 liberado por un buzo que pasa de 4.0 atm a 0.80 atm, Determinar el volumen
de N2 liberado por un buzo que pasa de 4.0 atm a 0.80 atm, Calcule el volumen
de N2 liberado por un buzo que pasa de 4.0 atm a 0.80 atm, Calcular el volumen
de N2 liberado por un buzo que pasa de 4.0 atm a 0.80 atm, Halle el volumen de
N2 liberado por un buzo que pasa de 4.0 atm a 0.80 atm, Hallar el volumen de N2 liberado por un buzo que pasa de 4.0 atm a 0.80
atm,
👉Temas: química,
química general, disoluciones, propiedades de las disoluciones, solubilidad, efecto
de la presión en la solubilidad, ley de Henry, uso de la ley de henry
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