🧪 Cuantos gramos de Li se necesitan para producir 9.89 g de H2 en 2Li+2H2O→ 2LiOH+H2 🧪

Enunciado: (Química-Chang13-ejemplo-3.14) Todos los metales alcalinos reaccionan con agua para formar hidrógeno gaseoso y el hidróxido correspondiente. Una reacción común es la que ocurre entre el litio y el agua: 2Li(s) + 2H₂O(l) → 2LiOH(ac) + H₂(g). ¿Cuántos gramos de Li se necesitan para producir 9.89 g de H₂?

Descripción: Estequiometría gramo a gramo

Mas ejercicios resueltos de química sobre estequiometría: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/ejercicios-problemas-estequiometria-resueltos.html

Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de química: 

https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2021/09/problemas-de-quimica-resueltos.html

Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/Eo8BtAiQWfA

Solución:

Usaremos la solución analítica demostrada en el ejemplo 3.13

Calculamos las masas molares de las dos sustancias involucradas, siendo sus valores 2.016 g/mol de H₂ y 6.941 g/mol de Li. Reemplazamos y calculamos: