Cuantos gramos de CO2 se producen con 856 g de C6H12O6 en C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

Enunciado: (Química-Chang13-ejemplo-3.13) Los alimentos que ingerimos son degradados o destruidos en el cuerpo para proporcionar la energía necesaria para el crecimiento y otras funciones. La ecuación general global para este complicado proceso está representada por la degradación de la glucosa (C₆H₁₂O₆) en dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O): C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O. Si una persona consume 856 g de C₆H₁₂O₆ durante cierto periodo, ¿Cuál será la masa de CO₂ producida?

Descripción: Estequiometría gramo a gramo

Mas ejercicios resueltos de química sobre estequiometría: 

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Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de química: 

https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2021/09/problemas-de-quimica-resueltos.html

Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/vfmSFeBdTsE

Solución:

Usaremos la ley de radio estequiométrico para dos sustancias, una que sirve como incógnita (i) y otra que sirve como dato (d).

Despejamos la cantidad de sustancia de la incógnita.

Reemplazamos cantidad de sustancia (n) por el cociente masa dividido la masa molar (m/M), y despejamos la masa de la incógnita.

Calculamos las masas molares de las dos sustancias involucradas, siendo sus valores 44.01 g/mol de CO₂ y 189.18 g/mol de glucosa. Reemplazamos y calculamos: