🧪 Cuantos gramos de H2O se producen con 209 g de CH3OH en 2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O 🧪

Enunciado: (Química-Chang13-practica-3.13) El metanol (CH₃OH) se quema en aire de acuerdo con la ecuación: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O. Si se utilizan 209 g de metanol en un proceso de combustión, ¿cuál será la masa de H₂O producida?

Descripción: Estequiometría gramo a gramo

Mas ejercicios resueltos de química sobre estequiometría: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/ejercicios-problemas-estequiometria-resueltos.html

Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de química: 

https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2021/09/problemas-de-quimica-resueltos.html

Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/Ques4oMPNHY

Solución:

Usaremos la ley de estequiometría de reacción gramo a gramo que dedujimos en el ejemplo3.13.

Calculamos las masas molares de las dos sustancias involucradas, siendo sus valores 18.02 g/mol de agua y 32.04 g/mol de CH₃OH. Reemplazamos y calculamos: