⚗️ Cuantos gramos de O2 se necesitan para producir 2.21 g de NO2 en 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) ⚗️

Enunciado: (Química-Chang13-practica-3.14) La reacción entre el óxido nítrico (NO) y oxígeno para formar dióxido de nitrógeno (NO₂) es un paso determinante para la formación de esmog fotoquímico: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). ¿Cuántos gramos de O₂ serán necesarios para producir 2.21 g de NO₂?

Descripción: Estequiometría gramo a gramo

Mas ejercicios resueltos de química sobre estequiometría: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/ejercicios-problemas-estequiometria-resueltos.html

Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de química: 

https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2021/09/problemas-de-quimica-resueltos.html

Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/8o6w0UEGMIo

Solución:

Usaremos la solución analítica demostrada en el ejemplo 3.13

Calculamos las masas molares de las dos sustancias involucradas, siendo sus valores 32.00 g/mol de O₂ y 46.01 g/mol de NO2. Reemplazamos y calculamos: