👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Pentaborano-9, B5H9, es un líquido incoloro altamente reactivo que estallará en llamas cuando se exponga al oxígeno. La reacción es 2B5H9(l) + 12O2(g) → 5B2O3(s) + 9H2O(l) Calcule los kilojulios de calor liberados por gramo del compuesto que reacciona con el oxígeno. La entalpía estándar de formación de B5H9 es 73.2 kJ/mol.
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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-entalpia-formacion.html
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2022/02/Quimica-ley-Hess-mol-gramo.html
👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: Usaremos la expresión para la
entalpía específica del pentaborano-9, teniendo en cuenta que O2 (0
kJ/mol), H2O(l) (-285.8 kJ/mol) y que B2O3(s)
(-1263.6 kJ/mol). También necesitaremos la masa molar del pentaborano-9 (63.12 g/mol).
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Pentaborano-9 B5H9
es un líquido incoloro altamente reactivo, que estallará en llamas cuando se
exponga al oxígeno, 2B5H9(l) + 12O2(g) → 5B2O3(s)
+ 9H2O(l), Calcule los kilojulios de calor liberado por gramo de
pentaborano-9, La entalpía estándar de formación de B5H9
es 73.2 kJ/mol, Calcule los kilojulios de calor liberado por gramo, como
calcular la entalpía específica kJ/g
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, Termoquímica,
joseleg, calor, entalpía, entalpía de la reacción, entalpía estándar de la
reacción, entalpía específica para una sustancia en la reacción, avance de la
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