Calcular la entalpía estándar de la reacción C6H12(l) → 9O2(g) + 6CO2(g) + 6H2O(l) | 🔥 Termoquímica

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: A partir de las entalpías estándar de formación, calcule ∆H°rxn para la reacción C₆H₁₂(l) → 9O₂(g) + 6CO₂(g) + 6H₂O(l) Para C₆H₁₂(l), ∆H°f = -151.9 kJ/mol.

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: Planteamos ley de Hess para este caso, teniendo en cuenta que la entalpía estándar de formación del oxígeno diatómico en estado gaseoso es cero, CO2 (-393.5 kJ/mol), H₂O(l) (-285.8 kJ/mol), C₆H₁₂(l) (-151.9 kJ/mol).

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: El cambio de entalpía estándar para la siguiente reacción es 436.4 kJ/mol, H2(g) → H(g) + H(g), Calcule la entalpía estándar de formación del hidrógeno atómico (H), Calcular la entalpía estándar de formación del hidrógeno atómico, calor de reacción de una mol de átomos de hidrógeno, ley de Hess

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