👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: El cambio de entalpía estándar para la siguiente reacción es 436.4 kJ/mol: H2(g) → H(g) + H(g) Calcule la entalpía estándar de formación del hidrógeno atómico (H).
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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: Planteamos ley de Hess para este
caso en su forma simplificada, teniendo en cuenta que la entalpía estándar de
formación del hidrógeno diatómico en estado gaseoso es cero, y que los 2
productos generados son la misma sustancia, por ende poseen un número
estequiométrico del hidrógeno atómico es 2.
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: El cambio de entalpía estándar para la siguiente reacción es 436.4
kJ/mol, H2(g) → H(g) + H(g), Calcule la entalpía estándar de formación del hidrógeno
atómico (H), Calcular la entalpía estándar de formación del hidrógeno atómico,
calor de reacción de una mol de átomos de hidrógeno, ley de Hess
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