Convertir la entalpía en kJ/g de metanol etanol y propanol a entalpía estándar de sustancia kJ/mol | 🔥 Termoquímica

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: El metanol, el etanol y el n-propanol son tres alcoholes comunes. Cuando 1.00 g de cada uno de estos alcoholes se quema en el aire, se libera calor como lo muestran los siguientes datos: (a) metanol (CH3OH), -22.6 kJ; (b) etanol (C2H5OH), -29.7 kJ; (c) n-propanol (C₃H₇OH), -33.4 kJ. Calcular los calores de combustión de estos alcoholes en kJ/mol.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-entalpia-reaccion.html

👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: aunque este ejercicio aparenta ser una aplicación de la ley de x en realidad lo podemos resolver con las ecuaciones que dedujimos para la entalpía de la reacción, específicamente emplearemos la entalpía específica en términos de la entalpía estándar de la sustancia, y despejamos la entalpía estándar de la reacción.

Necesitaremos la masa molar del metanol (32.04 g/mol) etanol (46.07 g/mol) y el n-propanol (60.10 g/mol)

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