domingo, 6 de febrero de 2022

Hallar la entalpía real de la combustión de 0.526 g teniendo en cuenta el efecto de los gases 1 | 🔥 Termoquímica

👉Enunciado: Una muestra de bifenilo ((C6H5)2) que pesaba 0.526 g se encendió en un calorímetro de bomba inicialmente a 25 °C, produciendo un aumento de temperatura de 1.91 K. En un experimento de calibración separado, se determinó que la capacidad calorífica del calorímetro fue de 11.24 kJ/K. Utilice esta información para determinar la entalpía estándar de combustión de bifenilo.

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-calorimetria-volumen-constante.html

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2022/02/Quimica-calorimetro-volumen-constante2.html

👉Solución: Aplicamos la definición de entalpía en términos de calor específico, y expresamos en términos de la masa.

La masa molar del bifenilo es 154.2 g/mol. También necesitaremos una ecuación química balanceada.

2(C6H5)2(s)+29O2(g)→24CO2(g)+5H2O(l)

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👉Otros enunciados: Halle la entalpía real de la combustión de 0.526 g teniendo en cuenta el efecto de los gases, Hallar la entalpía real de la combustión de 0.526 g teniendo en cuenta el efecto de los gases, 

👉Temas: química, química general, Termoquímica, joseleg, calor, capacidad calorífica, calor específico, calorímetro de presión constante

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