👉Enunciado: Una muestra de bifenilo ((C6H5)2) que pesaba 0.526 g se encendió en un calorímetro de bomba inicialmente a 25 °C, produciendo un aumento de temperatura de 1.91 K. En un experimento de calibración, una muestra de ácido benzoico (C6H5COOH) que pesaba 0.825 g se encendió en condiciones idénticas y produjo un aumento de temperatura de 1.94 K. Para el ácido benzoico, se sabe que el calor de combustión a presión constante es 3226 kJ/mol. Utilice este información para determinar la entalpía estándar de combustión de bifenilo.
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👉Demostración
de las ecuaciones clave:
👉Solución: Aplicamos la
definición de entalpía de la reacción para un sistema problema y de estandarización
simultáneo, y expresamos para las masas.
La masa molar del
bifenilo es 154.2 g/mol quien es la sustancia (i) y para el ácido bezoico es
122.1 g/mol quien será la sustancia de estandarización (e). También
necesitaremos una ecuación química balanceada.
2(C6H5)2(s)+29O2(g)→24CO2(g)+5H2O(l)
Reemplazamos.
👉Otros
enunciados: Halle la entalpía real de la combustión de 0.526 g teniendo en cuenta
el efecto de los gases, Hallar la entalpía real de la combustión de
0.526 g teniendo en cuenta el efecto de los gases,
👉Temas: química, química general, Termoquímica, joseleg, calor, capacidad
calorífica, calor específico, calorímetro de presión constante
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