Hallar ∆E en términos de ΔH° y otras propiedades de PV=nRT | 🔥 Termoquímica | Química de Chang

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Hallar ecuaciones para el cambio de energía interna en términos de la entalpía estándar de la reacción y un cambio de volumen a presión constante. Así como el equivalente del producto P ΔV en cantidad de sustancia y temperatura.

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👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: A presión constante asumiremos que Q = ∆H, y por lo tanto ∆E = Q + W pasa a ser ∆E = ∆H + W. Luego tomamos la expresión de ∆H que dedujimos en esta presentación en términos de la entalpía estándar y una sustancia clave, e igualamos.

Por su parte el trabajo se calcula por medio de la expansión de un gas a presión constante con signo negativo.

Para la segunda ecuación, debemos usar la idea de la ley de presiones parciales de Dalton, y asumir que si tenemos una adición/resta de volumen, también deberemos tener una adición/resta de cantidades de sustancia a temperatura constante del otro lado de la ecuación de estado de un gas ideal, por lo tanto, P ∆V puede reemplazarse por ∆n R T.

Finalmente, debemos recordar que ya dedujimos otra alternativa para la ecuación de trabajo en este enlace, por lo tanto, podemos expresar otra función de energía interna.

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