Hallar ∆E de 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) (g) ∆H0 = 483.6 kJ/mol si se consumen 2 mol de H2O | 🔥 Termoquímica | Química de Chang

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👉Enunciado: Considere la reacción 2H₂O(g)+2H₂(g) →O₂(g) (g) ∆H⁰ =  483.6 kJ / mol. Si 2.0 moles de H₂O (g) se convierten en H₂ (g) y O₂ (g) contra una presión de 1.0 atm a 125 ° C, ¿cuál es la ∆E para esta reacción?

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-entalpia-reaccion.html

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2022/02/Quimica-energia-reaccion-gases.html

👉Solución: Usamos la función para el cálculo de energía interna con las variables de gas.

Reemplazamos teniendo en cuenta que 1 atm L = 101.3 J y que kilo es igual a 10³.

👉Otros enunciados: Determine ∆E de 2H₂O(g) → 2H₂(g) + O₂(g) (g) ∆H⁰ =  483.6 kJ/mol  si se consumen 2 mol de H2O, Determinar ∆E de 2H₂O(g) → 2H₂(g) + O₂(g) (g) ∆H⁰ =  483.6 kJ/mol  si se consumen 2 mol de H2O, Calcule ∆E de 2H₂O(g) → 2H₂(g) + O₂(g) (g) ∆H⁰ =  483.6 kJ/mol  si se consumen 2 mol de H2O, Calcular ∆E de 2H₂O(g) → 2H₂(g) + O₂(g) (g) ∆H⁰ =  483.6 kJ/mol  si se consumen 2 mol de H2O, Halle ∆E de 2H₂O(g) → 2H₂(g) + O₂(g) (g) ∆H⁰ =  483.6 kJ/mol  si se consumen 2 mol de H2O, Hallar ∆E de 2H₂O(g) → 2H₂(g) + O₂(g) (g) ∆H⁰ =  483.6 kJ/mol  si se consumen 2 mol de H2O, 

👉Temas: química, química general, Termoquímica, joseleg, calor de reacción