👉Enunciado: Se quemó 1.922 g de metanol (CH3OH) en un calorímetro de bomba de volumen constante. En consecuencia, la temperatura del agua aumentó 4.20 ° C. Si la capacidad calorífica de la bomba más agua fue de 10.4 kJ/°C, calcule el calor molar de combustión del metanol.
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👉Demostración
de las ecuaciones clave:
👉Solución: Usaremos nuestra definición de entalpía estándar de la reacción en
términos de la capacidad calorífica del calorímetro. Luego reemplazamos
cantidad de sustancia por el cociente masa sobre la masa molar.
Calculamos
la masa molar del reactivo clave.
Reemplazamos.
👉Otros
enunciados: Determine la entalpía estándar de la
combustión de 1.922 g de metanol en un calorímetro de bomba, Determinar la
entalpía estándar de la combustión de 1.922 g de metanol en un calorímetro de
bomba, Calcule la entalpía estándar de la combustión de 1.922 g de metanol en
un calorímetro de bomba, Calcular la entalpía estándar de la combustión de
1.922 g de metanol en un calorímetro de bomba, Halle la entalpía estándar de la
combustión de 1.922 g de metanol en un calorímetro de bomba, Hallar la entalpía
estándar de la combustión de 1.922 g de metanol en un calorímetro de bomba,
👉Temas: química, química general, Termoquímica, termoquímica, joseleg
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