👉Enunciado: Las entalpías estándar de formación de iones en soluciones acuosas se obtienen asignando arbitrariamente un valor de cero a los iones H+; es decir, ∆Hf°(H+(aq)) = 0. Dado que ∆Hf° para los iones OH- es -229.6 kJ/mol, calcule la entalpía de neutralización cuando 1 mol de un ácido monoprótico fuerte (como HCl) se valora por 1 mol de una base fuerte (como KOH) a 25 °C.
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👉Demostración
de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-entalpia-formacion.html
👉Solución: Lo más sencillo es plantear que (HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l)), la cual puede simplificarse a su forma iónica (H+(aq) + OH-(aq) →H2O(l)). Con eso simplificamos en la ley de Hess:
Y reemplazamos.
👉Otros
enunciados: Determine el ∆Hf° para
la neutralización de 1 mol HCl con 1 mol NaOH, Determinar el ∆Hf°
para la neutralización de 1 mol HCl con 1 mol NaOH, Calcule el ∆Hf°
para la neutralización de 1 mol HCl con 1 mol NaOH, Calcular el ∆Hf°
para la neutralización de 1 mol HCl con 1 mol NaOH, Halle el ∆Hf°
para la neutralización de 1 mol HCl con 1 mol NaOH, Hallar el ∆Hf°
para la neutralización de 1 mol HCl con 1 mol NaOH,
👉Temas: química, química general, Termoquímica, joseleg, calor, capacidad
calorífica, calor específico, entalpía estándar de formación, ley de Hess
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