👉Enunciado: Las entalpías estándar de formación de iones en soluciones acuosas se obtienen asignando arbitrariamente un valor de cero a los iones H+; es decir, ∆Hf°(H+(aq)) = 0. Para la siguiente reacción HCl(g) → H+(aq)+Cl-(aq) ∆H°=-74.9 kJ/mol, calcule ∆Hf° para los iones Cl-.
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👉Demostración
de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-entalpia-formacion.html
👉Solución: Aplicamos la ley de Hess, la ajustamos analíticamente para las
sustancias, y despejamos la entalpía de formación del cloro.
Buscamos
la entalpía de formación del HCl (-92.30 kJ/mol) y reemplazamos.
👉Otros enunciados: Determine el ∆Hf° para los iones Cl- con
HCl(g) → H+(aq)+Cl-(aq), Determinar el ∆Hf°
para los iones Cl- con HCl(g) → H+(aq)+Cl-(aq),
Calcule el ∆Hf° para los iones Cl- con HCl(g) → H+(aq)+Cl-(aq),
Calcular el ∆Hf° para los iones Cl- con HCl(g) → H+(aq)+Cl-(aq),
Halle el ∆Hf° para los iones Cl- con HCl(g) → H+(aq)+Cl-(aq),
Hallar el ∆Hf° para los iones Cl- con HCl(g) → H+(aq)+Cl-(aq),
👉Temas: química, química general, Termoquímica, joseleg, calor, capacidad
calorífica, calor específico, entalpía estándar de formación, ley de Hess
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