Hallar el calor de descomposición de CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g) | 🔥 Termoquímica | Química de Chang

https://youtu.be/Yd6Jtzxm1PA

👉Enunciado: Calcule el calor de descomposición para este proceso a presión constante y 25 ° C: CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g).

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-ley-hess.html

👉Solución: Aplicamos la ley de Hess

Al corporizar la ecuación, pondremos las identidades sobre los términos. Adicionalmente, tenga en cuenta que todos los coeficientes estequiométricos en esta reacción valen 1, por lo que los cancelamos implícitamente. Aunque este paso no es necesario, si que ayuda a entender como reemplazar.

Pero para usarla, necesitamos las entalpías de formación de las tres sustancias:

https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_of_formation

Que en su orden son (−1206.9 kJ/mol), (−635.09 kJ/mol), (−393.509 kJ/mol). Reemplazamos.

👉Otros enunciados: Determine el calor de descomposición de CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g), Determinar el calor de descomposición de CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g), Calcule el calor de descomposición de CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g), Calcular el calor de descomposición de CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g), Halle el calor de descomposición de CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g), Hallar el calor de descomposición de CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g),

👉Temas: química, química general, Termoquímica, joseleg, calor, capacidad calorífica, calor específico, entalpía estándar de formación, ley de Hess