👉Enunciado: Se mezcla una cantidad de 200 mL de HCl 0.862 M con 200 mL de Ba(OH)2 0.431 M en un calorímetro de presión constante de capacidad calorífica insignificante. La temperatura inicial de las soluciones de HCl y Ba(OH)2 es la misma a 20.48 °C. Para el proceso H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l) el calor de neutralización es -56.2 kJ/mol. ¿Cuál es la temperatura final de la solución mezclada?
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👉Demostración
de las ecuaciones clave:
👉Solución: Usamos la ecuación para la temperatura de equilibrio.
Donde (ii) son los parámetros del solvente, es decir el agua. La masa del agua la asumiremos como igual a la suma de volúmenes y con la densidad del agua asumida como 1 g/mL podemos presumir que la masa es de 400 g. El problema es (i) que será el reactivo limitante a falta de mas información. Dado que en un análisis rápido de los datos podemos ver que tenemos una mezcla estequiométrica donde no hay reactivo limitante, usaremos cualquier reactivo, digamos HCl. Necesitaremos la ecuación balanceada.
La ecuación anterior equivale a dos veces la síntesis de agua, por ende, asumiremos que la entalpía de la reacción es del doble de la dada en el enunciado. Reemplazamos teniendo en cuenta que multiplicar kilo por mili es igual a 1.
👉Otros
enunciados: Determine T en °C equilibrio para la reacción 200
mL HCl 0.862 M con 200 mL Ba(OH)2 0.431 M, Determinar T en °C equilibrio para la
reacción 200 mL HCl 0.862 M con 200 mL Ba(OH)2
0.431 M, Calcule T en °C
equilibrio para la reacción 200 mL HCl 0.862 M con 200 mL
Ba(OH)2 0.431 M, Calcular T en °C equilibrio para la reacción 200
mL HCl 0.862 M con 200 mL Ba(OH)2 0.431 M, Halle T en °C equilibrio para la reacción 200 mL HCl 0.862 M con 200 mL Ba(OH)2 0.431 M, Hallar T en °C equilibrio para la
reacción 200 mL HCl 0.862 M con 200 mL Ba(OH)2
0.431 M,
👉Temas: química, química general, Termoquímica, joseleg, calor, capacidad
calorífica, calor específico, calorímetro de presión constante
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