Hallar la entalpía de formación estándar del acetileno en 2C(grafito)+H2(g)→C2H2(g) | 🔥 Termoquímica | Química de Chang

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👉Enunciado: Calcule la entalpía estándar de formación de acetileno (C₂H₂) a partir de sus elementos: 2C (grafito) + H₂ (g) → C₂H₂ (g). Las ecuaciones para cada paso y los cambios de entalpía correspondientes son

(a) C (grafito) + O₂ ( g) → CO₂ (g) ∆H⁰ = -393.5 kJ/mol

(b) H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (l) ∆H⁰ = -285.8 kJ / mol

(c) 2C₂H₂ (g) + 5O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 2H₂O (l) ∆H⁰ = -2598.8 kJ / mol

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-ley-hess.html

👉Solución: El grafito aparece en los reactivos, pero al doble (2 ∆H_a⁰), El hidrógeno aparece en los reactivos igual que en (b) (∆H_b⁰) y el acetileno aparece en los productos pero a la mitad (- ½  ∆H_c⁰). Organizamos la suma de sustancias para corroborar que recuperamos la reacción problema.

2 C (grafito) + 2 O₂ ( g) → 2 CO₂ (g)

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O

2CO₂ (g) + H₂O (l) → C₂H₂ (g) + 5/2 O₂ (g)

Aunque lo menos evidente son los oxígenos, si realiza un análisis de número de átomos se dará cuenta que hay 5 oxígenos en reactivos y productos y por ende se cancelan.

2C (grafito) + H₂ (g) → C₂H₂

Una vez ya estamos seguros de que en efecto obtenemos la reacción problema, aplicamos la ley de Hess específica para esta situación.

Y reemplazamos.

👉Otros enunciados: Determine la entalpía de formación estándar del acetileno en 2C(grafito)+H₂(g)→C₂H₂(g), Determinar la entalpía de formación estándar del acetileno en 2C(grafito)+H₂(g)→C₂H₂(g), Calcule la entalpía de formación estándar del acetileno en 2C(grafito)+H₂(g)→C₂H₂(g), Calcular la entalpía de formación estándar del acetileno en 2C(grafito)+H₂(g)→C₂H₂(g), Halle la entalpía de formación estándar del acetileno en 2C(grafito)+H₂(g)→C₂H₂(g), Hallar la entalpía de formación estándar del acetileno en 2C(grafito)+H₂(g)→C₂H₂(g),

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