👉Enunciado: Se mezcla 4.00 x 102 mL de HNO3 0.600 M con 4.00 x 102 mL de Ba(OH)2 0.300 M en un calorímetro de presión constante de capacidad calorífica insignificante. La temperatura inicial de ambas soluciones es la misma a 18.46 °C. ¿Cuál es la temperatura final de la solución? Asuma que la entalpía estándar de la reacción es de -112.4 kJ/mol
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👉Demostración
de las ecuaciones clave:
👉Solución: Planteamos una ecuación química balanceada e identificamos si tenemos
un reactivo limitante. El ácido nítrico tiene un equivalente y el hidróxido de
bario 2, pero la concentración de ambos es inversa, y el volumen el mismo, lo
cual nos indica que la cantidad de sustancia equivalente en la reacción es
igual, y por ende no hay reactivo limitante. La ecuación química es:
Usamos la
ecuación para la temperatura de equilibrio, pero expresada para la
concentración molar inicial del reactivo limitante.
Asumiremos
que la suma de volúmenes a la densidad del agua nos permite obtener la masa de
agua en equilibrio es decir 800 g. Y como sustancia clave usaremos al NHO3
por motivos arbitrarios, aunque dará lo mismo si elegimos al Ba(OH)2.
👉Otros
enunciados: Halle la temperatura de equilibrio de 0.6
M HNO3 con 0.3 M Ba(OH)2 con un calorímetro, Hallar la temperatura de
equilibrio de 0.6 M HNO3 con 0.3 M Ba(OH)2 con un calorímetro,
👉Temas: química, química general, Termoquímica, termoquímica, joseleg
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