Hallar ∆E de H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) ∆H0 = -184.6 kJ/mol si se consumen 3 mol de H2 | 🔥 Termoquímica | Química de Chang

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👉Enunciado: Considere la reacción H₂(g)+Cl₂(g) →2HCl(g) ∆H⁰ = -184.6kJ/mol Si 3 moles de H₂ reaccionan con 3 moles de Cl₂ para formar HCl, calcule el trabajo realizado (en julios) contra una presión de 1.0 atm a 25 ° C. ¿Qué es ∆E para esta reacción? Suponga que la reacción se completa.

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-entalpia-reaccion.html

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2022/02/Quimica-energia-reaccion-gases.html

👉Solución: Usamos la función para el cálculo de energía interna con las variables de gas.

Teniendo en cuenta que la suma de números estequiométricos es 0, podemos concluir analíticamente que el trabajo de la reacción también será cero, por lo que el cambio de energía depende solo del radio de de-Donder y la entalpía estándar de la reacción. Reemplazamos.

👉Otros enunciados: Determine ∆E de H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g) ∆H⁰ = -184.6 kJ/mol si se consumen 3 mol de H2, Determinar ∆E de H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g) ∆H⁰ = -184.6 kJ/mol si se consumen 3 mol de H2, Calcule ∆E de H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g) ∆H⁰ = -184.6 kJ/mol si se consumen 3 mol de H2, Calcular ∆E de H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g) ∆H⁰ = -184.6 kJ/mol si se consumen 3 mol de H2, Halle ∆E de H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g) ∆H⁰ = -184.6 kJ/mol si se consumen 3 mol de H2, Hallar ∆E de H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g) ∆H⁰ = -184.6 kJ/mol si se consumen 3 mol de H2, 

👉Temas: química, química general, Termoquímica, joseleg, calor de reacción