👉Enunciado: Calcule el trabajo realizado en julios cuando 1.0 mol de agua se vaporiza a 1.0 atm y 100 °C. Suponga que el volumen de agua líquida es insignificante en comparación con el del vapor a 100 ° C y el comportamiento del gas ideal.
|| Enlace a YouTube || Mas
ejercicios resueltos termoquímica || Mas
ejercicios de otros capítulos || Curso
de termoquímica || ¡Si te
gustó, suscríbete! ||
👉Demostración
de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-entalpia.html
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2022/02/Quimica-trabajo-reaccion-gases.html
👉Solución: Usaremos la función para calcular el trabajo en términos de una
reacción de gases, y la simplificamos para la situación del enunciado. En este
caso asumimos que la vaporización funciona como una reacción química 1:1, por
lo que asumimos que no hay gases reactivos y el número estequiométrico del
reactivo y producto es 1.
Reemplazamos asumiendo
que el dato es el estaño (masa molar 18.02 g/mol). También tenga en cuenta que
1 atm L = 101.3 J
👉Otros
enunciados: Determine el trabajo realizado por la
expansión de vapor de agua desde su líquido a 100 °C y 1 atm, Determinar el
trabajo realizado por la expansión de vapor de agua desde su líquido a 100 °C y
1 atm, Calcule el trabajo realizado por la expansión de vapor de agua desde su
líquido a 100 °C y 1 atm, Calcular el trabajo realizado por la expansión de
vapor de agua desde su líquido a 100 °C y 1 atm, Halle el trabajo realizado por
la expansión de vapor de agua desde su líquido a 100 °C y 1 atm, Hallar el
trabajo realizado por la expansión de vapor de agua desde su líquido a 100 °C y
1 atm,
👉Temas: química, química general, Termoquímica, joseleg, ley de la conservación
de la energía
No hay comentarios:
Publicar un comentario