👉Enunciado: Calcule el trabajo realizado cuando 50.0 g de estaño se disuelven en exceso de ácido a 1.00 atm y 25 ° C: Sn (s) + 2H+ (aq) → Sn2+ (aq) + H2 (g) Suponga el comportamiento del gas ideal.
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👉Demostración
de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-entalpia.html
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2022/02/Quimica-trabajo-reaccion-gases.html
👉Solución: Usaremos la función para calcular el trabajo en términos de una
reacción de gases, y la simplificamos para la situación del enunciado, pues
solo hay un gas producto.
Reemplazamos asumiendo
que el dato es el estaño (masa molar 118.71 g/mol) y el producto es el
hidrógeno molecular. También tenga en cuenta que 1 atm L = 101.3 J
👉Otros
enunciados: Determine el trabajo realizado H2 generado
por 50 g de Sn a 1 atm y 25 °C, Determinar el trabajo realizado H2 generado por
50 g de Sn a 1 atm y 25 °C, Calcule el trabajo realizado H2 generado por 50 g
de Sn a 1 atm y 25 °C, Calcular el trabajo realizado H2 generado por 50 g de Sn
a 1 atm y 25 °C, Halle el trabajo realizado H2 generado por 50 g de Sn a 1 atm
y 25 °C, Hallar el trabajo realizado H2 generado por 50 g de Sn a 1 atm y 25
°C,
👉Temas: química, química general, Termoquímica, joseleg, ley de la conservación
de la energía
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