👉Enunciado: Determinar el cambio de energía interna de un sistema si se produce 1 mol de H2 para la reacción química 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) ΔH = -367.5 kJ/mol, que emite suficiente hidrógeno para expandir un cilindro de 40 L a 64.5 L a una presión de 1 atm. Compare las dos energías y determine cual es más significativa.
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👉Demostración
de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-entalpia-reaccion.html
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2022/02/Quimica-energia-reaccion-gases.html
👉Solución: Emplearemos la fórmula del cambio de energía interna en términos de
entalpía y trabajo.
Reemplazamos teniendo
en cuenta que 1 atm L = 101.3 J.
No existen diferencias significativas entre los dos algoritmos.
👉Otros
enunciados: Determine ΔE si H2 expande de 40 L a 64.5
L a 1 atm y -367.5 kJ/mol de entalpia estándar, Determinar ΔE si H2 expande de
40 L a 64.5 L a 1 atm y -367.5 kJ/mol de entalpia estándar, Calcule ΔE si H2
expande de 40 L a 64.5 L a 1 atm y -367.5 kJ/mol de entalpia estándar, Calcular
ΔE si H2 expande de 40 L a 64.5 L a 1 atm y -367.5 kJ/mol de entalpia estándar,
Halle ΔE si H2 expande de 40 L a 64.5 L a 1 atm y -367.5 kJ/mol de entalpia
estándar, Hallar ΔE si H2 expande de 40 L a 64.5 L a 1 atm y -367.5 kJ/mol de
entalpia estándar,
👉Temas: química, química general, Termoquímica, termoquímica, joseleg
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