Hallar ΔE si 2 moles de CO producen 2 moles de CO2 a 1 atm 25°C y -566.0 kJ/mol de entalpia | 🔥 Termoquímica | Química de Chang

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👉Enunciado: Calcule el cambio en la energía interna cuando 2 moles de CO se convierten en 2 moles de CO₂ a 1 atm y 25 °C: 2CO(g) + O₂ (g) → 2CO₂ (g) ΔH = -566.0 kJ/mol.

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-entalpia-reaccion.html

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2022/02/Quimica-energia-reaccion-gases.html

👉Solución: Emplearemos la fórmula del cambio de energía interna en términos de entalpía y las variables de gas diferentes a presión y volumen.

Reemplazamos teniendo en cuenta que atm L = 101.3 J

👉Otros enunciados: Determine ΔE si 2 moles de CO producen 2 moles de CO2 a 1 atm 25°C y -566.0 kJ/mol de entalpia, Determinar ΔE si 2 moles de CO producen 2 moles de CO2 a 1 atm 25°C y -566.0 kJ/mol de entalpia, Calcule ΔE si 2 moles de CO producen 2 moles de CO2 a 1 atm 25°C y -566.0 kJ/mol de entalpia, Calcular ΔE si 2 moles de CO producen 2 moles de CO2 a 1 atm 25°C y -566.0 kJ/mol de entalpia, Halle ΔE si 2 moles de CO producen 2 moles de CO2 a 1 atm 25°C y -566.0 kJ/mol de entalpia, Hallar ΔE si 2 moles de CO producen 2 moles de CO2 a 1 atm 25°C y -566.0 kJ/mol de entalpia,

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