👉Enunciado: Calcule la entalpía estándar de formación del disulfuro de carbono (CS2).
(a) C (grafito) + O2 ( g) → CO2
(g) ∆H0 = -393.5 kJ/mol
(b) S (rómbico) + O2 (g) → SO2
(g) ∆H0 = -296.4 kJ / mol
(c) CS2 (l) + 3O2 (g) → CO2
(g) + 2SO2 (g) ∆H0 = -1073.6
kJ / mol
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👉Demostración
de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-ley-hess.html
👉Solución: Debemos buscar la reacción C (grafito) + S
(rómbico) → CS2 (l). Para esto la reacción (a) ya está lista (∆Ha0), la reacción (b) debe duplicarse (2 ∆Hb0) y la reacción (c) debe invertirse (-∆Hc0). Organizamos la suma de
sustancias para corroborar que recuperamos la reacción problema.
C
(grafito) + O2 ( g) → CO2 (g)
2 S (rómbico) + 2 O2 (g) → SO2
(g)
CO2
(g) + 2SO2 (g) → CS2 (l) + 3O2 (g)
Al ejecutar la suma en efecto obtenemos la
reacción problema, por lo que solo nos resta aplicar la ley de
Hess específica para esta situación.
Y
reemplazamos.
👉Otros
enunciados: Determine la entalpía de formación
estándar del disulfuro de carbono, Determinar la entalpía de formación estándar
del disulfuro de carbono, Calcule la entalpía de formación estándar del
disulfuro de carbono, Calcular la entalpía de formación estándar del disulfuro
de carbono, Halle la entalpía de formación estándar del disulfuro de carbono,
Hallar la entalpía de formación estándar del disulfuro de carbono,
👉Temas: química, química general, Termoquímica, termoquímica, joseleg
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