Cual es el reactivo limitante entre 0.886 mol de NO y 0.503 mol de O2 y cuantos g de NO2 se producen

 

Enunciado: (Química-Chang12-problema-3.83) El óxido nítrico (NO) reacciona inmediatamente con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno (NO₂), un gas café oscuro: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) En un experimento se mezclaron 0.886 moles de NO con 0.503 moles de O₂. Calcule cuál de los dos reactivos es el limitante. Calcule también el número de moles de NO₂ producido.

Mas ejercicios resueltos de química sobre #estequiometría: 

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Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de #química: 

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Curso de #estequiometría-analítica: 

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Demostración de las ecuaciones clave: 

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Solución:

Escribimos la ley de estequiometría para identificar el reactivo limitante o ecuación de Rl.

Escribimos la ley de estequiometría mol a mol, que nos permitirá responder la primera pregunta, ecuación que demostramos en el enlace de demostración de ecuaciones clave. En este caso la incógnita es el producto clave.

Reemplazamos.

Como el resultado es negativo, asumimos que la sustancia en exceso es el oxígeno, y por lo tanto, hacemos la estequiometría mol-mol con el reactivo limitante.