🧪 Cuantos g de H2SO4 y NH3 había si se produjo 20.3 g de (NH4)2SO4 y sobró 5.89g de H2SO4🧪

 

Enunciado: (Química-Chang13-problema-3.84) El amoniaco y el ácido sulfúrico reaccionan para formar sulfato de amonio. a) Escriba una ecuación para la reacción. b) Determine la masa inicial (en g) de cada reactivo si se producen 20.3 g de sulfato de amonio y quedan sin reaccionar 5.89 g de ácido sulfúrico.

Mas ejercicios resueltos de química sobre #estequiometría: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/ejercicios-problemas-estequiometria-resueltos.html

Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de #química: 

https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2021/09/problemas-de-quimica-resueltos.html

Curso de #estequiometría-analítica: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-analitica.html

Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-reactivo-limitante-exceso.html

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Solución:

Iniciamos proponiendo una ecuación química balanceada.

2 NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Para este caso, simplemente aplicaremos la ecuación de estequiometría gramo a gramo.

Lo cual implica que debemos calcular todas las masas molares implicadas.

Reemplazamos usando el producto como dato y modificando las ecuaciones para tomar en cuenta que estamos calculando la masa inicial de producto, por lo que en la que involucra al ácido sulfúrico debemos sumar la masa final que no reaccionó.